Question

I) Din analiza produsilor obtinuti la arderea a 1,55g substanta organica rezulta 0,62g C si 0,103g H.Determina formula procentuala, formula bruta si formula moleculara a acestui compus stiind ca M=60g/mol.
masa atomica carbon=12
masa atomica hidrogen=1
II)Completeaza schemele de reactii date:
a) metan + Cl2 -> A +B ( reactia are loc in prezenta luminii)
b) n- pentanului->C ( 50-100 0 C si catalizator AlCl 3 umeda)
c) butan + O2-> D+ E
Identifica tipul reactiilor cuprinse in schema si substantele A……E
VA ROG MULT!!!!!!!!!!!!

Answer 1

I.

verificam 1,55-0,62-0,103 = 0,827 g O determinat prin diferenta

1,55g substanta ..... 0,62g C ...... 0,103g H ..... 0,827g O

100% ....................... a% .................... b% ................. c%

                          = 40% C          = 6,65% H       = 53,35% O

pentru Fb:

C = 0,62/12 = 0,052

H = 0,103/1 = 0,103

O = 0,827/16 = 0,0517  :0,052

=> Fb = CH2O

Fm = (CH2O)n

n = miuFm/miuFb, miuFb = 12+2+16 = 30 g/mol

=> n = 60/30 = 2

=> Fm = C2H4O2

II.

a)

CH4 + Cl2 --lumina--> CH3Cl + HCl, r. de substitutie

b)

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 <==> CH3-CH2-CH-CH3

                                                                      CH3

r. de izomerizare

c)

C4H10 + 13/2O2 --> 4CO2 + 5H2O, r. de ardere