Question

II. Alamele sunt aliaje ale cuprului cu zincul. 32,5 g alamă formează, în
urma reacției cu o soluție de acid clorhidric, 4,92 L hidrogen la
temperatura de 27 0 C și presiunea de 1 atm.
1. Care este concentrația procentuală de masă a aliajului analizat?
2. Care este volumul soluției de HCl 4M, care conține acidul clorhidric
ce a reacționat cu alama?

III. Scrieți ecuația reacției de neutralizare totală a unui acid diprotic
(dibazic) cu o bază triprotică (triacidă).


VA ROG FRUMOS!

Answer 1

Cu Nu reactioeaza cu HCl iar hidrogenul degajat este doar din reactia zincului cu HCl

PV = nRT

=> n = PV/RT = 1x4,92/0,082(273+27)

= 0,2 moli H2

m g    n moli                0,2 moli

Zn  +  2HCl --> ZnCl2 + H2

65       2                         1

=> m = 65x0,2/1 = 13 g Zn

=> 32,5 - 13 = 19,5 g Cu

=> 32,5g aliaj ........  13g Zn  ......... 19,5g Cu

100%   ....................... a% ....................  b%

                            = 40%           60%

=> n = 0,2x1/1 = 0,2 moli HCl

Cm = niu/Vs = n/Vs

=> Vs = n/Cm = 0,2/4 = 0,05 L sol. HCl

3H2SO4 + 2Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6H2O