Imi poate explica cineva in detaliu cum se rezolva aceasta problema va rog foarte mult
O substanta organica contine 57,14% C si 4,76% H. Stiind ca masa moleculara a substantei este 84 se cere formula bruta, formula moleculara si formula structurala.
Răspunsuri la întrebare
pai .... in primul rand verificam daca % date sunt 100% ...... daca nu.... diferenta va fi % de O2
=> 100 - 57,14 - 4,76 = 38,1% O2
cunoscand % din fiecare element ..... le vom impartii la masa atomica a fiecarui element apoi valorile le vom imparti la cel mai mic multiplu comun si va => Fb..... astfel:
C = 57,14/12 = 4,762
H = 4,76/1 = 4,76
O = 38,1/16 = 2,381
le vomimparti la 2,381 si vom avea
(C2H2O1)n = Fb , unde miu.Fb = 42 g/mol
Din problema ni se da masa moleculara = 84 g/mol
stim ca n = miu.Fm/miu.Fb = 84/42 = 2
=> Fm = C4H4O2
Pentru stabilirea unei formule structurale calculam N.E. pentru a vedea ce tip de structura avem
N.E. = (2a+2)-b/2 , unde CaHbOc iar c de la O2 nu se ia in calcul deoarece nu influenteaza valoarea ei...
=> N.E. = (8+2-4)/2 = 3 => un compus cu 3 duble legaturi
=> HOOC-CH=CH-COOH = acidul maleic (cis-) sau acidul fumaric (trans-) (fiind izomeri geoametrici)