Question

În 1.25 kg de soluție cu concentrație 13% din sarea HgBr2, introduc 35 din Fe care are valența 2. Care este cantitatea de metal produsă in reacție? E urgent va rog dau coronița !!!!

Answer 1

Răspuns:

-calculez masa de HgBr2 cae a fost dizolata in solutie

c= mdx100/ms,   m2= 1250g

md= 13x1250/100g=162,5 g

-calculez nr.moli HgBr2, stiind  miu=360g/mol

niu=m/miu= 162,5/360mol= 0,451mol HgBr2

- presupun ca se ia m= 35g Fe; calculez moli, stiind A,Fe= 56g/mol

niu= 35/56mol=0,625 molFe

-deduc din ecuatia chimica care substanta este in exces si calculez cantitatea de Hg din substanta care se afla in cea mai mica  cantitate

1mol.........1mol...................1mol

HgBr2 + Fe----> FeBr2 +Hg

Fe este in exces, deci     1mol HgBr2...............................1mol Hg

                                         0,451mol........................................x

x= niu=0,451mol Hg

Explicație: