Question

În 170 ml benzen s-a dizolvat sulf cu masa 1,8 g. Densitatea benzenului este egală cu 0,88 g/ml. Determinați partea de masă a sulfului în soluție.​

Answer 1

Răspuns:  Propunerea mea, este:

Avem dizolvarea S în benzen, C₆H₆, cu formarea unei soluții.

Deci soluția de sulf în benzen, conține:

S= solvat, substanța care se dizolvă în benzen;

C₆H₆ = solvent, substanța în care se dizolvă S.

Concentrația procentuală a S în această soluție, adică partea de masă a S în soluție se calculează cu relația matematică, dedusă din definiție:

C% = md.100/ ms

unde:

C%= concentrația procentuală=? Este necunoscuta din enunț

md= masa dizolvată de S=1,8 g

ms= masa soluției (g); ms= mS + m C₆H₆

Nu știm m C₆H₆, dar o calculăm din densitate, d și volumul, V, astfel:

d C₆H₆ = m C₆H₆/ V C₆H₆;  m C₆H₆= d C₆H₆. V C₆H₆

unde:

d=0,88 g/mL

V=170 mL

Rezultă că, m benzen este:

m C₆H₆ = 0,88 g/mL. 170 mL=149,6 g benzen

Rezultă că ms este:

ms = 1,8 g S + 149,6 g C₆H₆=151,4 g soluție

Deci C% în S este:

C % = 1,8 g.100 /151,4 g =1,1889 % aprox. 1,19%

R: 1,19% partea de masă S în soluția cu solvent benzen.

Explicație: