Question

în 180 g apa s-a dizolvat 1,71 g hidroxid de bariu. S-a obținut o soluție cu densitatea 1,075 g/mol. Calculați , concentrația molara, pH-ul și partea de masă a soluției. Urgent!!

Answer 1

Răspuns:

-calculez concentratia molara

-M,Ba(OH)2=171g/mol

niu=m/M= 1.71/171 mol= 0,01mol

c,m= niu/Vs   UNDE   Vs= ms/ro-=(m,apa+md)/ro=181,71g/1,075g/ml

                                   V,s=169 ml= 0,169 l

c,m=0,01mol/0,169 l=0,06 mol/l= 6x10⁻²mol/l

-calculez pH

pH+pOH=14---> pH= 14-pOH

pOH= -log[HO⁻]  

dar, considerand ca Ba(OH)2 ionizeaza total, [HO⁻]=[Ba(OH)2]

pOH= -log6x10⁻²=2-log6

pH=14-2+log6=12+log6

-calculez c%

c=mdx100/ms= 1,71x100/181,71=>0,94%

Explicație: