Question

In 20 de grame de solutie de sulfat de cupru 10% se introduce un cui de fier cu masa de 1 gram.Calculati masa cuiului la sfarsitul experimentului.Explicati variatia mesei cuiului pe parcursul experimentului.

Answer 1

Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu
c CuSO4 = 10 %
ms= 20 g
md= c*ms/100 => md= 20* 10/100 = 2 g CuSO4 
m Fe = 1 g

55.84 g Fe .... 159.62 g CuSO4
   1 g Fe ............x g CuSO4
x= 159.62*1/55.84 = 2.85 g CuSO4 => deci: o sa avem Fe neoxidat

159.62 g CuSO4 .... 55.84 g Fe
     2 g CuSO4 .............b g Fe
b= 2*55.84/159.62 = 0.7 g Fe consumat => 1-0.7 = 0.3 g Fe ramas
Masa finala a cuiului = 2 g Cu + 0.3 g =2.3 g 

Reactia este Redox, Fe se oxideaza la Fe2+ si cuprul se reduce Cu2+ => Cu(0) + 2 e
Masa cuiului este mai dare deoarece Cuprul are masa atomica mai mare decat masa atomica a Fierului. 
Reactia nu este totala, adica nu toata cantitatea de Fe se oxideaza.