Question

În 200 g soluție de H2SO4 98 % se adaugă oxid de cupru astfel încât concentrația H2SO4 să scadă la 4,5 %.
Se cere :
1. Să se determine masa inițială de H2SO4
2. Masa CuO adăugată
3. Masa H2SO4 consumată
4. Masa soluției finale

Answer 1

1.

ms = 200 g , c% = 98%

c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 200x98/100 = 196 g

in timpul reactiei md se modifica... si notam cu a = masa de H2SO4 consumata cu CuO

dar si ms se modifica => ms2 = ms -a

=> md2 = md - a

c%.final = md2x100/ms2

= 4,5 = (196-a)100/(200-a)

4,5x200-4,5a = 19600-100a

=> a = 18700/95,5 = 195,812 g H2SO4 s-a consumat

2.

m g       195,812 g       md g     n g

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

80         98              160         18

=> m = 80x196,8/98 = 159,85 g CuO adaugata

3.

195,812 g H2SO4 s-a consumat

4.

md = 195,812x160/98 = 321,69 g CuSO4 format

n = 195,812x18/98 = 35,96 g H2O nou formata

m.apa in sol finala = m.apa.sol H2SO4 + n

m.apa.sol.H2SO4 = 200-195,812 = 4,188 g

=>  m.apa in sol finala = 35,96 + 4,188 = 40,148 g

=> ms.finala.CuSO4 = 321,69 + 40,148 = 361,838 g

c%.finala = 321,69x100/361,838 = 88,90%