Question

În 200 grame soluție H Cl de concentrație 36,5% se găsesc :
a) 127 cm³ apă ( densitatea apei = 1g/cm³)
b) 71 g clor
c) g moli apă ​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei sunt:

-avem o soluție formată din HCl dizolvat în apă distilată

-substanța dizolvată =HCl , acid tare

-substanța în care se dizolvă=solvent=apa

-concentrația procentuală soluție în HCl= C5 HCl=36,5 %

-masa soluției=ms=200 g

-masa de apă de dizolvare=? g

-volum apă=V apă=? mL, densitate apă, d=1 g/mL

-1 mL = 1 dm³ la lichide si gaze

-masa de HCl dizolvat=md=?

-masa de Clor(Cl) din md de HCl=?

Pentru a verifica dacă cerințele a,b,c sunt adevărate vom calcula necunoscutele: md, m apă, Vapă, mCL, n moli apă, cu ajutorul concentrației procentuale.

Calcule:

1) md HCl= ?

C% = md.100/ms; de unde md= ms.C%/100

deci: md HCl = 200g.36,5% /100%=73 g HCl

2) m apă =?

ms-md= m apă

200 g soluție- 73 g HCl=127 g apă

3) V apă=?

d= m apă/Vapă

1 g/mL = 127 g/ V apă

V apă= m apă = 127 mL

4) n moli apă=?

n moli apă = m apă/ M apă

M apă= masa moleculară H₂O = 2.A H + A O = 2.1 +16=18 g/mol

n moli apă = 127 /18=7,055 moli

5) masa de Cl din 73 g HCl dizolvat, se calculează astfel, prin regula de trei simplă, plecând de la M HCl și A Cl:

dacă în  36,5 g/mol HCl (M)......................sunt..........35,5 g/mol atomCl(A)

atunci în 73 g HCl dizolvat........................sunt......... m Cl

m Cl= 73 g.35,5 g/mol/36,5 g/mol=71 g Cl

R: a) 127 mL apă de dizolvare; 71 g de Cl; c) 7, 06 moli apă

Explicație:

Este un exercițiu de la concentrația procentuală a soluției, C.

Concentrația procentuală a soluției, procente de masă= cantitatea (grame, %) de substanță dizolvată în 100g(%)  de soluție;

Notare: C% ( unii dau și c, sau C%m)

Relație de calcul:

C%= md.100/ms

unde:

md= masa de substanță dizolvata, g

ms= masa soluției

ms= md + m apă