Question

In 250 g solutie de hidroxid de calciu cu concentratia procentula 40% se produce un curent de CO2 pana la precipitarea completa. Sa se afle cantitatea de precipitat obtinut in urma reactiei. Se da masele atomice Aca=40, Ac=12, Ao=1

Va roog ajutatima cu problema asta

Answer 1

mtot Ca(OH)2=250 g
c.p%=40%
mpur Ca(OH)2=40×250:100=100 g Ca(OH)2 pur

Ca(OH)2+CO2⇒CaCO3+H2O

masa molara Ca(OH)2  =40+32+2=74 g/mol
masa mlara CaCO3 =40+12+48=100 g/mol
m CaCO3=100×100:74=135,13 g CaCO3 (precipitat)