Question

In 262.8 ml de apa a fost dizolvat produsul de reactie obtinut la interactiunea a 1g de hidrogen cu 11.21 de clor. Calculeaza partea de masa a substantei in solutia obtinuta .

Answer 1

VH2O = 262,8 mL => mH2O =262,8g

m H2 = 1g          
m Cl2 = 11,2L Cl2

n = m/M = 1/2 = 0,5 moli H2
n = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 moli Cl2

Cl2 + H2 => 2HCl

nHCl = 0,5*nHCl = 1 mol

md HCl = 1*36,5 = 36,5g

ms = md+mH2O = 36,5+262,8 = 299,3g

%C = md*100/ms = 3650/299,3 = 12,195