Question

În 500 ml de soluție acid colhidric se conține 0,1825 gr HCl, Care este pH soluției date?
Dau coroana ​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

Stim:

• -avem o soluție apoasă de HCl, un acid tare, care disociază total în ionii componenți, când este dizolvat în apă

HCl aq → H⁺aq + Cl⁻

1mol HCl...disociază în 1mol ion H⁺(protonul este hidratat) și în 1mol de ion Cl⁻

• stoechiometric avem:

număr moli HCl disociat (ionizat) în apă (n) =număr moli ion H⁺ (n)=număr moli ion Cl⁻ (n)

• volumul soluției apoase de HCl=Vs=500mL =0,5 L
• masa dizolvată de HCl în soluție=md HCl=0,1825 g HCl
• mase atomice, A: H=1, Cl=35,5 / g/mol
• masa moleculară HCl = M HCl=AH +A Cl=1+35,5=36,5 g/mol

Nu știm si vom calcula:

• pH-ul soluției de HCl, pH-ul este o măsură pentru concentrația molară ionilor de H⁺ în soluția apoasă de HCl și care provin din disocierea acestuia

pH-ul  se calculează cu relația matematică:

pH = -lg C M H⁺ ,

dar cum n moli HCl = n moli H⁺, rezultă că: C M H⁺= C M HCl

deci, pH-ul soluției de HCl= - lg C M HCl

unde:

CM H⁺, C M HCl= concentrații molare ioni H⁺ din soluție, respectiv concentrația molară de HCl dizolvat și care este total disociat în apă (Mol/L)

• C M de HCl=?

Calcule pentru pH-ul soluției de HCl

• prima dată, calculăm C M de HCl în soluție, dacă știm volumul soluției și masa dizolvată de HCl, cu definiția concentrației molare:

C M HCl = md HCl / M HCl . Vs

C M HCl = 0,1825 g / 36,5 g/ mol . 0,5 L

C M =0,01 M (mol HCl / 1 L soluție)

• calculăm acum pH -ul soluției, dacă C M HCl= CM H⁺= 0,01 M =10⁻² M

pH = -lg C M HCl = - lg 0,01= -lg 10⁻²  = 2

R: 2

Explicație: