Question

In 72 g element X cu masa atomica A = 24 se afla 108,396·$10^{23}$ electroni in orbitali s si 108,396·$10^{23}$ electroni in orbitali p. Determinati numarul atomic Z si pozitia elementului in tabelul periodic.

Answer 1

Răspuns:

Z = 12, Grupa 2, Perioada 3

Explicație:

n(X) = m(X) / A(X) = 72g / 24 g/mol = 3 mol

N(X) = n(X) × NA = 3 mol × 6,022 × 10²³ atomi/mol = 18,066 × 10²³ atomi

18,066 × 10²³ atomi X.....108,396 × 10²³ e⁻ s

1 atom X......................................a e⁻ s

a = 108,396 × 10²³ e⁻ s / 18,066 × 10²³  = 6 e⁻ s

18,066 × 10²³ atomi X.....108,396 × 10²³ e⁻ p

1 atom X......................................b e⁻ p

b = 108,396 × 10²³ e⁻ p / 18,066 × 10²³  = 6 e⁻ p

Elementul X are 6 e⁻ s și 6 e⁻ p.

Configurația elementului este: 1s² 2s²2p⁶ 3s² → Z = 12

Grupa = numărul electronilor de pe ultimul strat → Grupa 2 (II A)

Perioada = numărul straturilor → Perioada 3

(Elementul este magneziu - Mg)

-Mihai