Question

In conditii normale,1 litru dintr-o substanta simpla A cu molecule triatomice,cantareste 2,1429g.
a)Determinati formula moleculara a substantei A.
b)Calculati masa(in grame)a unei molecule din substanta A.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Rezolvarea o voi face presupunand ca substanta A este in n stare de agregare gazoasa in conditii normale.

a)

In conditii normale c.n., volumul unui mol de gaz(deci a unei mase de gaz egala cu masa molara a gazului) este 22,4 litri.

Notam cu M - masa molara a gazului(g/mol).

Daca 22,4 litri cantaresc M g
Atunci 1 litru cantareste 2,1429 g

M = 22,4*2,1429/1 = 48,00096 = aprox. 48.

Deci masa molara a substantei simple A este 48 g/mol.

Deoarece A este o substanta simpla, inseamna ca este formata dintr-un singur element. Daca molecula sa este triatomica, masa atomica relativa rotunjita a elementului din care este alcatuita substanta A se obtine impartind masa molara a substantei A la 3.

48 : 3 = 16, iar elementul chimic care are masa atomica relativa rotunjita 16 unitati de masa(u.m.) este oxigenul .

Deci formula moleculara a substantei A este O3(ozonul).


b)
Se stie ca intr-un mol de molecule se gaseste un numar de molecule egal cu numarul lui Avogadro, adica 6,023*10 la puterea 23 molecule.

Daca 6,023*10 la puterea 23 molecule O3 cantaresc 48 g O3
Atunci 1(o) molecula de O3 va cantari x g O3

x = 1*48/(6,023*10 la puterea 23) = aprox. 7,97*10 la puterea (-23)(g O3).

Asta este parerea mea.

Answer 2

notezi molecula substantei simple    X3
Ax=masa atomica a elementului X
 masa molara  M X3=3Ax g/mol
3Ax g(1mol de X3)...............22,4 l
2,1429 g X3.......................1 l =====> 3Ax=22,4*2,1429 
Ax=16    O iar substanta este O3 (ozonul)
(1mol O3)  48g O3.................contin 6,023*10²³ molecule O3
                   xg.......................................1molecula
x=48/ 6,023*10²³ =7,96* 10¯²³  (g)