Question

In conditii normale, care este mai mare volumul ocupat de un mol de C20H42 sau un mol de butan?

Answer 1

Răspuns:

În c.n. de temperatură și presiune 1 mol de C₂₀H₄₂ și 1 mol de C₄H₁₀ ocupă volume egale cu 22,4 L. (un Vm).

R: 1 mol din fiecare hidrocarbură ocupă în c.n. 22,4L (volume egale)

Explicație:

Știm definiția volumului molar:  1 mol gaz, în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.), adică t=0 grade C și P=1 atm, ocupă un volum egal cu 22,4 L. Acest volum se numește volum molar și se notează cu Vm.

1 mol gaz în c.n. ocupă 22,4L

1 kmol gaz în c.n. ocupă 22,4 m³

În cazul nostru:

n moli C₂₀H₄₂=n moli C₄H₁₀=1mol

Rezultă din definiția lui Vm, că:

1mol de C₂₀H₄₂(=1mol C₄H₁₀).........ocupă 22,4L, adică 1 Vm(un volum molar).

Diferă masa ocupată de 1 mol de gaz de hidrocarbură.