Question

În condiții normale $1 dm^3$ dintr-o hidrocarbură gazoasă cântărește 2.5 g. În urmă arderii a 0.2 moli din aceeași hidrocarbură, se degaja 35.2 CO2.

Determină formulă moleculară a hidrocarburii și scrie o formulă de structură, stiinda că ea conține o legătură.

Doresc să explicați procedura.

Answer 1

deoarece avem si masa si volumul putem sa-i calculam densitatea. d=2,5/1=2,5g/L Insa in conditii normale, densitatea=masamolara/Vm => M=d*Vm=2,5*22,4=56g/mol
Notam hidrocarbura CxH2y
n=m/M=>m=n*M=0,2*56=11,2g
1mol CO₂...................44g.............12gC
..............................35,2g..............xgC
x=35,2×12/44=9,6g C
22,4-9,6=1,6g H
Impartim fiecare masa, la masa atomica a elementului:
C: 9,6/12=0,8
H: 1,6/1=1,6
Impartim raportul cel mai mic la amandoua
C: 0,8/0,8=1
H: 1,6/0,8=2
Am obtinut formula bruta: (CH₂)n
Egalam masa formulei brute cu formula moleculara pentru a obtine formula moleculara
M(CH2)n=(12+2)n=14n=56 => n=4
Formula moleculara:C₄H₈
O formula de structura: CH₂=CH-CH₂-CH₃