Question

In functie de conditiile de lucru, clorura de calciu, care se separa prin cristalizarea din solutie,poate forma doi cristalohidrati:unul contine 18,265% calciu, celalat 39,344% apa. Determinati formula acestor doi cristalohidrati.
Va rog, explicati-mi cum sa fac problema, profesoara ne-a dat tema si nici macar nu ne-a predat despre cristalohidrati, sunt clasa a-9-a.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Nu am timp sa explic teoria despre cristalohidrati; sper ca o vei citi tu. Eu voi incerca sa rezolv problema.

Notam cristalohidratul care contine 18,265% Ca cu formula CaCl2*xH2O, iar cristalohidratul ce contine 39,344% apa il notam cu formula CaCl2*yH2O.

Masa molara a CaCl2 anhidre este 1*40 + 2*35,5 = 111(g/mol).
Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Sa determinam mai intai pe x(deci formula cristalohidratului care contine 18,265% Ca).

Masa molara a cristalohidratului CaCl2*xH2O se va obtine adunand la masa molara a CaCl2 anhidre de x ori masa molara a apei, adica este (111 + x*18)(g/mol).

Si acum folosim regula de trei simpla.

Daca in (111 + 18x) g CaCl2*xH2O se gasesc 40 g Ca
Atunci in 100 g CaCl2*xH2O se gasesc 18,265 g Ca

18,265(111 + 18x) = 100*40
2027,415 + 328,77x = 4000
328,77x = 1972,585, de unde x = aprox. 6.

Deci acest cristalohidrat are formula CaCl2*6H2O.


Sa determinam acum formula cristalohidratului ce contine 39,344% apa, deci CaCl2*yH2O

Masa molara a cristalohidratului CaCl2*yH2O este masa molara a CaCl2 anhidre plus de y ori masa molara a H2O, adica este(111 + y*18)(g/mol).

Daca in (111 + 18y) g CaCl2*yH2O se gasesc 18y g H2O
Atunci in 100 g CaCl2*yH2O se gasesc 39,344 g H2O

39,344(111 + 18y) = 100*18y
4367,184 + 708,192y = 1800y
1091,808y = 4367,184, de unde y = aprox. 4.

Deci acest cristalohidrat are formula CaCl2*4H2O.

Asta este parerea mea.