In industria alimentară se produce oțetul din vin, prin fermentarea aerobă a vinului. A) Calculaţi ce masă de vin (ce conţine 10% alcool etilic) va fi necesară pentru a prepara prin fermentare 1,8 kg de acid acetic. B) Ce volum de oxigen se va consuma pentru fermentare? Se dă: De determinat: Rezolvare:.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
A) Masa de vin cu 10% CH₃CH₂OH care prin fermentație acetica produce 1,8 g CH₃COOH =? (y, kg )
Reactia chimica este:
CH₃-CH₂-OH + O₂ → CH₃-COOH + H₂O
Calcule
- se calculează masa de CH₃-CH₂-OH (x,kg) consumata stoechiometric la obtinerea de 1,8 g de CH₃-COOH
A C=12 kg/kmol, A O =16 kg/kmol, A H=1 kg/kmol
M CH₃-CH₂-OH = 2 AC+5.AH+AO =2.12+6.1+16=46 kg/ kmol
M CH₃-COOH = 2.AC+4.AH+2.AO=2.24+4.1+2.16=60 kg/kmol
x, kg..........................1,8 kg
CH₃-CH₂OH + O₂→ CH₃-COOH + H₂O
46 kg/kmol ................60 kg/kmol
x, kg CH₃-CH₂-OH = 46.1,8 kg/60=1,38 kg alcool pur
- se calculeaza masa de vin(y) cu 10% CH₃-CH₂-OH, care trebuie sa aduca 1,38 kg de CH₃CH₂OH, din care se obtin 1,8 kg CH₃COOH
daca in 100 % vin....................sunt 10 % CH₃CH₂OH
atunci y, kg vin.........................contin 1,38 kg CH₃CH₂OH
y, kg = 100 .1,38 kg /10=13,8 kg vin
R : 13,8 g vin
B) Volumul de O₂ masurat in conditii normale de temperatura si presiune, z=?, L, pentru obtinerea de 1,8 kg CH₃COOH
z, m³......................1,8 kg
C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O
22,4 m³/kmol.......60kg/kmol
z, m³ = 22,4 m³ . 1,8 /60 =0,672 m³=672 L (1 L = 1dm³)
R: 672 L
Explicație: