Question

IN INDUSTRIE OXIDUL DE SULF *(IV) se obtine prin arderea mineralelor sulfhidrice,cum ar fi pirita FeS2, Conform ecuatiei: 
 4FeS2 + LiO2 + 8So2 
 Oxidu de sulf (IV) este folosit la sinteza industriala a acidului Sulfuric. 
 Calculeaaza masa acidului sulfuric care poate fi obtinut din 120 Kg FeS2 Folosindu'te de schema 
FeS2 - 2SO2-2?-2?
 Alcatueste ecuatiile tuturor reactiilor din aceasta schema 

Answer 1

FeS - 2SO4-2H-2S
asat este ecutia de mai sus

Answer 2

4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂

120kg=120000g
Masa molara FeS₂=1*56+2*32=120g/mol
Masa molara SO₂=1*32+2*16=64g/mol

x=masa de SO₂ obtinuta
x=120000*8*64/4*120
x=128000g SO₂=128kg SO₂

2SO₂+O₂=2SO₃
Masa molara SO₃=1*32+3*16=80g/mol
y=masa de SO₃ obtinuta
y=128000*2*80/2*64
y=160000g SO₃=160kg SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄
Masa molara H₂SO₄=1*2+1*32+4*16=98g/mol
z=masa de H₂SO₄ obtinuta
z=160000*98/80
z=196000g H₂SO₄=196kg H₂SO₄