Question

In reactia acidului sulfuric cu cuprul sau utilizat 200 mililitrii de acid sulfuric de concentratie 49% cu densitatea 1,84 g/cm3.Calculati cantitatea de gaz care se degaja.

Answer 1

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2↑
200ml=200cm³
Folosindu-ne de densitatea de 1,84g/cm³ vom afla masa de solutie de H2SO4.
Masa solutie H2SO4 200*1,84=368g
Acum folosind formula concentratiei procentuale c=md*100/ms vom afla masa dizolvata de H2SO4.
=>md=c*ms/100 => md=49*368/100 => md=180,32g
Calculam masa molara a H2SO4 cu ajutorul maselor atomice.
Masa atomica H = 1; masa atomica S = 32; masa atomica O = 16
Masa molara H2SO4 = 2*1+32+4*16=98g/mol
Stiind masa de H2SO4 aflam nr de moli.
Nr moli H2SO4 = 180,32/97 = 1,84
Trebuie sa calculam nr de moli de SO2 pe baza ecuatiei reactiei cu regula de 3 simpla:
1mol H2SO4 ... 2moli SO2
1,84moli H2SO4 ... x.        => x = 3,68moli SO2
Acum aflam masa molara de SO2 folosindu-ne de masele atomice ale elementelor.
Masa molara SO2 = 32+2*16=64g/mol
Stiind masa molara si nr. de moli putem afla masa de SO2.
Masa SO2 =3,68*64 = 235,52g

Imi pare rau ca am gresit si ca am rescris mare parte din rezolvare. Sper sa te ajute totusi.

Answer 2

Cu + 2 H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 (gazul)+ 2 H2O
cM=c%*ro*10/masa molara H2SO4=>cM=49*1.84*10/98=9,2 M
cM=nr moli/volum=>nr moli H2SO4 = 9,2*0,2=1,84 moli
2 moli H2SO4..........64 g SO2
1.84 moli H2SO4..........x g SO2        x = 58,88 g SO2 = 0,92 moli