In reactia de oxidare a metanului, in prezenta de oxizi de azot si temp 400-600*C, calculati volumul de metan ( masurat la 27* Celsius si 3 atm)) necesar obtinerii a 500g solutie de formaladehida de concentratie 40%. Precizati totodata cantitatea de apa ce trebuie adaugata pt obtinerea solutiei respective de formaldehida.
Raspunsul este 54,66 L metan si 180 g H2O .
Care este rezolvarea?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
10
CH4+O2=CH2O+H2O
m formaldehida=500*400/100=200g
Cf reactiei 200g formaldehida de obtin din 20/30moli CH4
pv=nRT
vCH4=(20*0.082*300/30)/3=54.66L
Pt sol de formaldehida sunt necesare 500-200=300g apa
o parte din apa se obtine din reactie: 200*18/30=120g
m apa adaugata=300-120=180g
m formaldehida=500*400/100=200g
Cf reactiei 200g formaldehida de obtin din 20/30moli CH4
pv=nRT
vCH4=(20*0.082*300/30)/3=54.66L
Pt sol de formaldehida sunt necesare 500-200=300g apa
o parte din apa se obtine din reactie: 200*18/30=120g
m apa adaugata=300-120=180g
Răspuns de
20
Sper ca intelegi
V metan=54,66L
m apa adaugata=180g (trebuie sa tii cont si de apa care se formeaza in reactie)
V metan=54,66L
m apa adaugata=180g (trebuie sa tii cont si de apa care se formeaza in reactie)
Anexe:
Alte întrebări interesante
Arte,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă