Question

In solutia apoasa de NaOH 0,1 M, concentratia ionilor HO⁻ este .............................. 0,1 mol/L. (mai mica decat/egala cu)

Answer 1

Răspuns:

Date:

C M NaOH = 0,1 M=0,1 mol/L   inițial

NaOH = bază tare (vezi definiția baze tari, baze slabe, constante de bazicitate, grad de disociere(ionizare) în soluție apoasă)

C M  (HO⁻)=? mol/L

Rezolvare

Concentrația molară a ionilor negativi HO se deduce din egalitatea, valabilă numai la baze tari:

C M (HO⁻) = CM (NaOH) inițial=0,1 mol/L

Demonstrație

Considerăm 1L de soluție de NaOH, de concentrație molară 0,1 M (mol/L).

Din definiția CM rezultă, că numărul de moli de NaOH în 1 L(V) soluție este 0,1 mol.

CM = n moli NaOH dizolvat / V

n moli NaOH dizolvat=CM.V=0,1 mol/L. (1L)=0,1 mol NaOH

Calculăm cu ajutorul reacției chimice de disociere NaOH în soluție apoasă, numărul de moli de ioni negativi HO (X), care rezultă din 0,1 moli NaOH:

0,1 mol               X mol

NaOH  = Na⁺ + HO⁻

1mol NaOH     1mol ion HO⁻

X= 0,1 mol NaOH. 1mol ion HO⁻/ 1mol NaOH= 0,1 mol HO⁻

Calculăm concentrația molară a ionilor de HO⁻, dacă știm:

Volum soluție =V=1L, n număr de moli ioni HO⁻ dizolvați=0,1 mol

C M = n moli dizolvați/V = 0,1 mol/L

Se ajunge la rezultatul  din egalitatea: CM NaOH inițial=C M ( HO⁻)

R: egal cu 0,1 mol/L

Explicație:

NaOH este o bază tare, care în soluții apoase disociază total în ioni (gradul de disociere este 100%). Toată cantitatea inițială de NaOH se va găsi în soluție apoasă sub formă de ioni, Na (+) și HO(-) în raportul molar: 1:1:1.

NaOH aq→ Na⁺ + HO⁻

1mol NaOH aq →1mol ioni Na⁺ și 1 mol ioni HO⁻

Deci, concentrația molară a ionilor de HO⁻ din soluția de NaOH este egală cu concentrația molară a bazei NaOH.

C M (HO⁻) mol/L = CM (NaOH) inițial mol/L

Această egalitate este valabilă pentru toate bazele tari.