In soluția, ce conține 6,5g clorură de fier (III) și 14,6g HCl cu masa 80g, s-au introdus 11,2g praf de fier. Determinați părțile de masa ale substanțelor din soluție.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunerea de rezolvare!
Etapele de lucru sunt:
1) Scoatem datele problemei (cunoscute și necunoscute), pentru deducerea calculelor ce le vom face.
O schemă a datelor, poate fi:
11,2 g de Fe pulbere⇒80 g soluție formată din: 6,5 g de FeCl₃, 14,6 g HCl și
restul este apă
-------------------------------------------------------------------------------------------------
→Rezultă, că în soluție, vor fi: FeCl₃, FeCl₂, H₂O dizolvare și nu știm dintre Fe și HCl care este în exces! H₂ este gaz, este nesemnificativ solubil în apa și nu se va lua în calcule!
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-are loc o reacție dintre Fe și HCl cu formare de FeCl₂ și H₂
-masa de Fe = 11,g
-masa de HCl=14,6 g
mase atomice, A la: H=1; Cl=35,5; Fe = 56 g/mol atom (rotunjite)
-verificăm, care dintre cantitățile de Fe și HCl se consumă total și vom verifica prin calcul stoechiometric, plecând de la 11,2 g de Fe
-masa de FeCl₂ obținut= ?= notăm cu X, g
-masa de apă din soluție =?= notăm cu m H₂O
-părțile de masă: m FeCl₃: m FeCl₂: m H₂O = ? este NECUNOSCUTA problemei!
2) Calcule
2.1) Verificăm, dacă cantitățile de Fe și HCl sunt în exces, prin calcul stoechiometric la ecuația reacției chimice, plecând de la 11,2 g de Fe. Se poate verifica și prin numărul de moli.
Notăm cu ”m” HCl, cantitatea ce va fi consumată de 11,2 g de Fe.
M HCl=masa moleculară la HCl= A H + A Cl = 1+35,5 = 36,5 g/mol
mase (g) 11,2 g Fe .......m HCl............X, FeCl₂
Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂ gaz↑
M (A) g/mol 56 .............2.36,5......117
m HCl= 11,2 g.2.36,5/56=14,6 g
Rezultă: masa de HCl nu este în exces, se consumă total cu 11,2 g de Fe
2.2) calculăm masa de FeCl₂ (X) produsă de 11,2 g de Fe, prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică de mai sus (vezi 2.1)
M FeCl₂ = A Fe + 2. A Cl = 56+2.35,5=127 g/mol
Rezultă:
X, g, FeCl₂= 11,2g.117/ 56=23,4 g
2.3) calculăm masa de apă adusă de 80 g soluție cu 6,5 g FeCl₃ și 14,6 g de HCl, astfel:
m apă = 80 g soluție - 6,5 g FeCl₃-14,6 g HCl=58,9 g
2.4) Raportul de masă al substanțelor din soluția finală este:
masa de FeCl₃ : masa de FeCl₂ : masa de H₂O
6, 5 g : 23,4 g : 58,9 g / împărțim la 6,5 valoarea cea mai mică, pentru exprimare în cifre mici a raportului:
6,5/6,5 FeCl₃: 23,4/6,5 FeCl₂: 58,9/6,5 H₂O
Rezultă: 1: 3,6:9,06 aprox
R: 1 (FeCl₃) : 3,6 (FeCl₂) : 9(H₂O)
Verificați, vă rog calculele!
Explicație: