În urma amonoxidării metanului se obţin 200 kg acid cianhidric de puritate 81%, cu un randament de 80%. Calculează volumul de metan de puritate 98%, măsurat la 25°C, supus oxidării.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
8
CH4 + NH3 + 3/2 O2 ⇒ HCN + 3H2O
nHCN pur = 0,81·200/27 = 6 kmoli
n CH4 pur = 6 kmoli V =6·22,4 = 134,4m³
la 0°C Vo = 134,4·100/98 = 137,142
Vo/To = V/T V = 137,142·298/273 = 149,7m³
nHCN pur = 0,81·200/27 = 6 kmoli
n CH4 pur = 6 kmoli V =6·22,4 = 134,4m³
la 0°C Vo = 134,4·100/98 = 137,142
Vo/To = V/T V = 137,142·298/273 = 149,7m³
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Fizică,
8 ani în urmă
Geografie,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă