Question

in urma analizei a 17,8 mg substanță organica A care conține in moleculă un atom de azot, s-au obținut: 13,44 mL (c.n.) CO2 12,6 mg H2O, 2,24 mL (c.n.) N2. Calculați:
a) formula procentuală masică a lui A
b) formula moleculară a substanței A
c) densitatea vaporilor substanței A față de aer

Answer 1

a)

daca avem cu mili peste tot putem lucra asa... fara transformare..

1 mmol CO2 ..... 22,4 mL CO2 ...... 12 mg C

                          13,44 mL CO2 ..... x = 7,2 mg C

18 mg H2O ................. 2 mg H2

12,6 mg ...................... y = 1,4 mg H2

1 mmol N2 ............... 22,4 mL N2 ............. 28 mg N2

                                2,24 mL ................... z = 2,8 mg N2

=> 7,2 + 1,4 + 2,8 = 11,4 mg

=> 17,8 - 11,4 = 6,4 mg Oxigen (determinat prin diferenta)

=>

17,8 mg s.o. ..... 7,2mg C ....... 1,4mg H ...... 2,8mg N ..... 6,4mg O

100% ................. a% .................. b% ................ c% ............... d%

                    = 40,45%         = 7,86%        = 15,73%       = 35,95%

b)

fara alte date aplicam regula celui mai mic multiplu comun:

C = 7,2/12 = 0,6

H = 1,4/1 = 1,4

O = 6,4/16 = 0,4

N = 2,8/28 = 0,1  :0,1

=> (C6H14O4N)n = Fb.

dar din problema ne spune ca subst. organica contine in molecula 1 at N => n = 1 => Fm. = C6H14O4N

c)

miu.aer = 28,9 g/mol

d.aer = miu.Fm./miu.aer

miu.Fm = 6x12+14x1+4x16+14 = 164 g/mol

=> d.aer = 164/28,9 = 5,67