Question

In urma analizei elementale a 9 grame de substanță organica s-au obținut 2,24 l N2 , 17,6 g CO2 si 12,6 g H2O. Determina formula moleculară a substanței organice

Answer 1

$m_{subst. org.}= 9 g$
[tex] V_{ N_{2} } = 2, 24 l [/tex]
[tex] m_{ CO_{2} }= 17,6 g [/tex]
[tex]m_{ H_{2} O} =12,6 g [/tex]
Scriem masele moleculare de care avem nevoie:
$M_{ CO_{2} }= 12+ 16+16= 44g/mol$
[tex]M_{ H_{2} O} =1+1+16= 18g/mol [/tex]
[tex] M_{ N_{2} }=14+14=28g/mol [/tex]
Trebuie sa aflam masele de H, C, N, O.
44gCO2..............12gC
17,6gCO2.................x
de aici in scoatem pe x; x=4,8gC
18gH2O.........2gH
12,6gH2O........y
iar y=1,4gH
[tex]n= \frac{m}{M}= \frac{V}{ V_{m} } [/tex]
$V_{m} =22,4l$
de aici rezulta ca [tex]m= \frac{M*V}{ V_{m} } [/tex]
asadar [tex]m= \frac{28*2,24}{22,4}=2,8 g N [/tex]
Daca adunam masele de N, H, C observam ca suma lor este 9 g atat cat are subst, organica; deci nu avem O.
Raportul de masa este:
C: $\frac{4,8}{12}=0,4$
H:$\frac{1,4}{1}=1,4$
N:$\frac{2,8}{14}=0,2$
si imaprtim la cel mai mic dintre ele:
C:$\frac{0,4}{0,2} =2$
H:$\frac{1,4}{0,2} =7$
N:$\frac{0,2}{0,2}=1$
Asadar formula bruta este $( C_{2} H_{7} N_)n$
Succes!