Question

In urma arderii a 12 g de hidrocarbura A au rezultat 39.6 g de CO2.
a) Sa se determine formula bruta a hidrocarburii A
b) Sa se caculeze continutul in hidrogen al hidrocarburii A, exprimat in procente de masa

Answer 1

$C_aH_b + O_2 -> CO_2 + H_2O$

Calculăm câţi moli reprezintă acea cantitate de 39.6 g CO2:

$\frac{39.6}{44} = 0.9 \ moli \ CO_2$

Reacţia, rescrisă cu valorile pe care le avem, va fi (scriu doar dioxidul de carbon şi hidrocarbura, fiindcă doar ele ne ajută la rezolvare)

12 g CaHb -> 0.9CO2

Înmulţim cu 10, ca să avem valori întregi în ambele părţi:

120 g CaHb -> 9CO2

Masa atomilor de carbon pe care o are hidrocarbura trebuie să se regăsească în produşii de reacţie. Nouă ne-au rezultat 9 moli CO2, care conţin 9*12= 108 grame carbon, deci tot atât trebuie să avem şi în hidrocarbură, iar diferenţa o reprezintă hidrogenul:

120 - 108 = 12 g hidrogen

Compusul va avea formula brută C9H12, dar trebuie să simplificăm acele valori (dacă se poate). Cel mai mare divizor comun dintre 9 şi 12 este 3, deci împărţim la 3 şi obţinem formula brută: $(C_3H_4)_n$

Calculăm procentul de hidrogen:

120 grame hidrocarbură ............... 12 grame hidrogen
100 grame .................................... x
x= 12*100/120 = 10

=> procentul de hidrogen: 10%