Question

În urma oxidării a 150g metal divalent de puritate 75% se obține 140,6 oxid. Care este masa atomică a metalului?

Mă puteți ajuta cu formulele la această problemă?

Answer 1

Me=metalul divalent
mi=150 g Me
p=75% Me
=>p=(mp*100)/mi=>mp=(p*mi)/100=>mp=(75*150)/100=>mp=11250/100=>
=>mp=112,5 g Me
 
x=masa atomica a lui Me
 
112,5 g            140,6g
2Me    + O2 =  2MeO
2 moli              2 moli
2*x                  2*(x+16) g

112,5/(2*x)=140,6/[2*(x+16)]=>112,5/x=140,6/(x+16)=>112,5*(x+16)=140,6*x=> =>112,5*x+112,5*16=140,6*x=>112,5*x+1800=140,6*x=>1800=140,6*x-112,5*x=> =>1800=28,1*x=>x=1800/28,1=>x=64 g (=masa atomica a lui Me )=> Me este Cu

Answer 2

M + 1/2O₂ ⇒ MO

m pur = 0,75*150 = 112,5g metal

Mg........................M+16g
112,5g..................140,6g

140,6M = 112,5M+1800 <=> 28,1M = 1800 => M = 64 , Cu