Question

In urma reactiei dintre o solutie de hidroxid de potasiu de concentratie 0.25M si o solutie de acid azotic de concentratie 0.35M rezulta 2L de solutie cu pH=12
Indicati afirmatiile adevarate:
a)volumul initial al solutiei de hidroxid de potasiu este de 0.8L
b)in reactie se consuma 0.3 moli de hidroxid de potasiu
c)volumul initial al solutiei de acid azotic este de 1.2L
d)in solutia finala sunt 1.12 g de hidroxid de potasiu
e)rezulta 30.3g azotat de potasiu

Answer 1

a) pH = 12  ⇒ [H+] = 10^-12    [HO-]exces = 10^-2 = 0,01molar  nKOH exces = 0,02
n KOH initial - nHNO3 = 0,02
au reactionat V2·c2 = 0,35·V2 moli HNO3
0,25V1 - 0,35V2 = 0,02    25V1 - 35V2 = 2    V1+V2 = 2    60V1 = 72 
 V1 = 72/60 = 1,2 l  ≠ 0,8     afirmatia a) = fals
b) nKOH initial = 0,25·1,2 = 0,3 moli       au reactionat  0,3 - 0,02 = 0,28 moli ≠ 0,3
  afirmatia b) = fals
c)V2 = 2 - 1,2 = 0,8 l  afirmatia c) = fals
d) m = n·M = 0,02·56 = 1,12 g    afirmatia d) = adevarata
e) KOH + HNO3 = KNO3 +HOH 
nKNO3 = nKOH reactionat = 0,28 moli  ⇒ mKNO3 = 0,28·101 = 28,28 g ⇒
⇒afirmatia e) = falsa