În urma reacției dintre o soluție de NaOH cu pH=13 și o soluție HNO3 cu pH=1 rezultă 0,5 L soluție cu pH=12. Determinați:
a) Volumele inițiale ale celor două soluții;
b) Concentrația moară a sării în soluția finală.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Vs baza + Vs acid = 0,5 l
solutia de NaOH : Vs = Vs1 [NaOH] = [HO⁻] = 10^-pOH = 10⁻¹
pH = 13 ⇔ pOH= 1
solutia de HNO3 : Vs = Vs2 [HNO3] = [H⁺] = 10⁻¹
solutia finala : Vs = 0,5 l [H⁺] = 10⁻¹² [HO⁻] = 10⁻² [HO⁻] > [H⁺] ⇒ in solutia finala este un exces de baza;
⇒ nNaOH - nHNO3 = nNaOH final
0,1·Vs1 - 0,1·Vs2 = 0,01·0,5
Vs1 - Vs2 = 0,05 l
Vs1 + Vs2 = 0,5 l 2Vs1 = 0,55 l Vs1 = 0,275 L sol. NaOH
Vs2 = 0,225 l sol. HNO3
b) nNaNO3 = nHNO3 = 0,1·0,225 moli Vs = 0,5 l c = n/Vs = 0,045mol/l
solutia de NaOH : Vs = Vs1 [NaOH] = [HO⁻] = 10^-pOH = 10⁻¹
pH = 13 ⇔ pOH= 1
solutia de HNO3 : Vs = Vs2 [HNO3] = [H⁺] = 10⁻¹
solutia finala : Vs = 0,5 l [H⁺] = 10⁻¹² [HO⁻] = 10⁻² [HO⁻] > [H⁺] ⇒ in solutia finala este un exces de baza;
⇒ nNaOH - nHNO3 = nNaOH final
0,1·Vs1 - 0,1·Vs2 = 0,01·0,5
Vs1 - Vs2 = 0,05 l
Vs1 + Vs2 = 0,5 l 2Vs1 = 0,55 l Vs1 = 0,275 L sol. NaOH
Vs2 = 0,225 l sol. HNO3
b) nNaNO3 = nHNO3 = 0,1·0,225 moli Vs = 0,5 l c = n/Vs = 0,045mol/l
Alte întrebări interesante