Question

In urma reactiei dintre o soluție de NaOH de Cm= 1,25M si o soluție H3PO4 de Cm= 1,665 M rezulta 1 L de soluție cu pH=11. Indicați afirmațiile corecte:
A. Volumul inițial al soluției de NaOH este de 800 ml.
B. Reacționează 1 mol de NaOH
C. Reacționează 200 ml soluție H3PO4
D. In soluția finala sunt 5,6 moli NaOH
E. Concentrația de sare din soluția rezultata este de 0,333 M.
Doar la punctul A daca se poate as vrea sa stiu cum peocedez pentru a afla volumul inițial.
Stiu ca am 1,25 moli de NaOH într-un litru, dar in problema întreaga reacție are volumul 1 litru. Am echilibrat reacția si am aflat ca 1 mol de H3PO4 reacționează cu 3 moli de NaOH, iar 1,665 moli de H3PO4 reacționează cu 4,995 moli de NaOH.

Answer 1

pH = 11 ⇔ [H⁺] = 10⁻¹¹    [HO⁻] = 10⁻³mol/l    nNaOH final = 0,001 moli
3NaOH + H3PO4 ⇒ Na3PO4 + 3H2O
initial : nNaOH = 1,25Vs1      n H3PO4 = 1,665Vs2    Vs1 + Vs2 = 1 l
daca H3PO4 reactioneaza in intregime :
 nNaOH reactionat =  3·1.665Vs2 = 5 ·Vs2
n NaOH final = 0,001 moli
1,25Vs1 - 5Vs2 = 0,001   
6,25Vs1 = 5,001    Vs1 = ≈0,8 l  (A)    Vs2 = 0,2 l  (C)
nNa3PO4 = nH3PO4 =1,665·0,2 = 0,333moli  c= 0,333moli / l    (E)