Question

In urma reactiei dintre zinc si acid clorhidric au rezultat 18gH.Determinati, prin calcul, masa se zinc care a participat la aceasta reactie de substitutie.
Dau coroanaaa!!

Answer 1

Ecuația reacției chimice:

Zn  +  2HCl   →   ZnCl₂  +  H₂↑

Rezolvare:

- din reacție au rezultat 18g H₂, iar cantitatea de Zn care a reacționat cu HCl se poate determina prin două metode:

a. direct de pe ecuația reacției, cu regula de trei simplă:

    x                                              18g

   Zn    +    2HCl   →   ZnCl₂    +    H₂↑

65 g/mol                                   2 g/mol

        ⇒ x = 585 g Zn

b. determinând cantitățile de moli din fiecare substanță:

$n_{H_2}=\frac{m}{\mu}=\frac{18\ {\not}g}{2\ {\not}g/mol}=9\ mol$

  y                                         9 mol

 Zn   +   2HCl   →   ZnCl₂   +   H₂↑

1 mol                                      1 mol

$n_{Zn}=y=9\ mol\\\\n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=9\ {\not}mol\ \cdot\ 65\ g/{\not}mol=585\ g\ Zn$