Question

Incercuieste raspunsul corect :
A. Acidul sulfuric formeaza o substanta insolubila cu : ....
​

Answer 1

Răspuns:

A) c) cu BaCl₂

B) a) 5%

md= 10 g de NaCl, substanța care se dizolvă

m apă=190 g, substanța în care se dizolvă cele 10 g de NaCl (este solvent)

ms=md+mapă=10g+190 g=200g

Rezultă:

C%=10g.100%/200g=5%

C) c) 4 moli de ioni în total

AlCl₃ = Al³⁺ + 3 Cl⁻

1molAlCl₃→1mol ion Al³⁺ (vezi indicele 1)  și 3 moli de ion Cl⁻(vezi indice3)

Rezultă număr total de moli de ioni formați:

n total moli = 1mol+3moli=4 moli/1mol de AlCl₃

Explicație:

A) H₂SO₄     + BaCl₂              =     2 HCl         + BaSO₄↓ pp alb

 acid tare ......sare solubilă.........acid tare.......sare insolubilă/

Reacția de deplasare a unui acid tare (HCl) din sarea sa este posibilă, fiindcă se formează o substanță insolubilă, care va deplasa echilibrul chimic, spre dreapta. Este o reacție folosită în Chimia analitică la identificarea ionului sulfat.

B) Se aplică calcul de concentrație procentuală (C%):

C%=md.100/ms

unde:

md=masa de substanță dizolvată, adică de NaCl dizolvat în soluție(g)

ms=md+m apă (g)

m apă =masa de apă în care se dizolvă NaCl(g)=solvent

Înlocuim datele în C% și calculăm.

C) Se scrie reacția de disociere  la AlCl₃; pe baza de calcul stoechiometric se află numărul de moli de ioni formați de 1 mol AlCl₃; se adună în final numărul de moli de ioni formați.

AlCl₃             =     Al³⁺             +   3 Cl⁻

1mol AlCl₃............1mol Al³⁺............3 moli Cl⁻

dacă erau 2 moli de AlCl₃:

2 moli...................2 moliAl³⁺.........2.3 moli de Cl⁻

Deducem numărul de moli de ioni din formula chimică:

1 mol de   AlCl₃=M AlCl₃(g/mol)

conține:    ↓  ║3 moli de ion de Cl⁻

     1mol de ion Al³⁺