Question

Indicati afirmatiile corecte cu privire la reactia totala a unei cantitati de 66g magneziu cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 20% si densitate 1,1 g/ml:
a) se consumă 200,75g solutie
b) se consumă 7,5L solutie
c) se formează 2,75 moli H2
d) se formeaza 190 g MgCl2 /
e) cantitatea de MgCl2 formată este egală cu masa de solutie de HCl consumata

Answer 1

Răspuns: Propunerea, mea este:

Pentru a demonstra, care din afirmațiile a,b,c,d,e sunt corecte (adevărate), trebuie să facem un calcul stoechiometric, pe  baza ecuației chimice dintre 66 g Mg și HCl pur (adică este masa dizolvată de HCl în soluția cu 20% HCl). Prin acest calcul, vom calcula, pe rând: masa de HCl, masa de soluție, volumul de soluție, numărul de moli de H₂ degajat și masa de MgCl₂ formată.

A Mg=24 g/mol atom; A H=1 g/mol atom; A Cl=35,5 g/mol atom.

1) Caculăm masa de HCl,X, care consumă 66 g de Mg, cu ajutorul calculului stoechiometric, astfel:

mase, g:    66 g Mg.................X g HCl

                        Mg          +       2HCl         =  MgCl₂ +  H₂ gaz

Masa molară,M: 24 g/mol....2.36,5 g/mol

X = 66g.2.36,5/24=200,75 g HCl

dar, 200,75 g HCl reprezintă masa dizolvată, md,  de HCl într-o masă de soluție,ms, cu concentrația procentuală C%=20%

2) ms de HCl=?, dacă C%=20% și md=200,75 g HCl

C% = mdHCl.100/ms;

ms= md.100/C% = 200,75.100/20=1003,75 g soluție.

Rezultă că cerința a nu este corectă, fiindcă masa soluției este 1003,75 g și 200,75 g este masa dizolvată de HCl.

3) Calculăm volumul soluției de HCl, Vs, la care masa soluție, ms=1003,75 g și densitatea d, = 1,1 g/mL, astfel.

d= ms/Vs; Vs = ms/d

Vs= 1003,75 g/1,1 g/mL=912,5 mL

Afirmația b nu este corectă, fiindcă volumul calculat de soluție= 912,5 mL, în loc de 7,5L.

4) Cantitatea de H₂ (g. mol), Y, se află prin calcul stoechiometric, astfel:

mase, g:    66 g Mg.........................................................Y g H₂

                        Mg          +       2HCl         =  MgCl₂ +  H₂ gaz

Masa molară,M: 24 g/mol................................................2 g/mol

Y, g, H₂= 66 g Mg.2 g/mol/ 24 g/mol=5,5 g

n moli H₂ = masa H₂, Y / Masa moleculară H₂, M

n moli = 5,5 g/2 g/mol=2,75 moli H₂

Afirmația c este corectă, fiindcă din calcul rezultă 2,75 moli H₂

5) cantitatea, Z de MgCl₂, se calculează asemănător, astfel

mase, g:    66 g Mg...........................................Z g MgCl₂

                        Mg          +       2HCl         =  MgCl₂ +  H₂ gaz

Masa molară,M: 24 g/mol................................95g/mol

Z= 66 g Mg.95 g/mol MgCl₂/24 g/mol Mg=261,25 g MgCl₂

Afirmațiile d și e nu sunt corecte, potrivit calculelor, fiindcă rezultă 261,25 g MgCl₂ din 66 g Mg, și nu este egală cantitatea cu masa soluției de HCl.

R: corect 2,75 moli H₂ (c)

Sau calcule cu n moli:

n moli Mg=66/24 =2,75

Stoechiometric:

1 mol Mg.....consumă....2 moli HCl......formează  1mol MgCl₂....și 1 mol H₂

Atunci:

2,75 moli Mg.....consumă 2.2,75 moliHCl și formează 2,75 moli H₂ și 2,75 moli MgCl₂

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație: