Industrial, etena se obtine prin dehidrogenarea etanului, conform ecuatiei termochimie:
CH3-CH3 + 137kJ ---> CH2=CH2 + H2
Care este cantitatea de caldura necesara descompunerii a 448L de etan, considerand ca nu au loc pierderi de caldura si ca reactia este totala?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
5
Entalpia reactiei, dH=137kJ/mol
netan=V/Vm=448/22,4=20moli
1mol etan...........137kJ absorbiti
20moli.....................x kJ
x=20*137=2740kJ absorbiti
netan=V/Vm=448/22,4=20moli
1mol etan...........137kJ absorbiti
20moli.....................x kJ
x=20*137=2740kJ absorbiti
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă
Franceza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă