Question

întîmplator, a fost varsata o solutiece contine 19,6 de acid sulfuric. Pentru a
neutralizarea lui s-a stropit imediat cu 80% g de solutie de NaOH de 10%, iar restul a fost neutralizat cu 100 g solutie de hidroxid de potasiu. Calculeaza partea de masa de KOH in solutie. Scrie ecuatiile reactiilor in forma moleculara si ionica ajutatima va rog la aceasta intrebare

Answer 1

ms1=19.6g H2SO4
ms2=80g NaOH
Cp2=10%
ms3=100g KOH
Aflu md din Cp2: -->md=Cp2*ms2/100=10*80/100=8g NaOH
98g...............80g..........142g...........36g
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
x=9.8g(md1)..........8g(md2),,,,,,,..y=14.2g(md3)..........z=1152/320=3.6g(mH2O)
Din Cp1=md1/ms1*100=9.8/19.6*100=50%
mH2SO4=19.6-9.8=9.8g
98g............112g.........174g........36g
H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O
9.8g(md3)....x=11.2g(md3).......y=3654/210=17.4g(md3)........z=1382.4/384=3.6g H2O
Avem md3 si ms3, calculam Cp3 ==>Cp3=md3/ms3*100=11.2/100*100=11.2%.