Question

Intr-O butelie cu volumul de 176 l s-au introdus 404 g amestec de CO2 și azot cu 34,65% azot în procente de masa. Ce presiune va exercita amestecul gazos la 0 grade celsius? Va rog mult !!Am test la chimie

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

In rezolvare voi folosi pentru transformarea in rade Celsius relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273, si nu relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273,15. Daca ti se cere sa rezolvi cu aceasta in urma relatie, foloseste-o pe ea.

Cred ca s-ar rezolva asa. 

Se aplica ecuatia de stare a gazelor perfecte.

pV = nRT.

N2 si CO2 nu reactioneaza chimic, dupa parerea mea. Deci va trebui sa gasim numarul de moili de N2 si numarul de moli de CO2 care se gasesc in acea butelie.

Mase molare: pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol); pentru N2 este 2*14 = 28(g/mol).

Masa de N2 din 404 g amestec este 34,65*404/100 = 139,986(g N2).
Asta inseamna in moli: 139,986/2 =  aprox. 5(moli N2).

Masa de CO2 din amestec este: 404 - 139,986 = 264,014(g CO2).
Asta inseamna in moli: 264,014/44 = aprox. 6(moli CO2).

Deci in total se gasesc in acea butelie: n = 5 + 6 = 11(moli amestec gazos).
Se mai cunosc: V = 176l; T = 273 + 0 = 273(K); R = 0,0082 l*atm/(K*mol).

Deci, din relatia pV = nRT, avem:

p = nRT/V.

Aplicatie Numerica A.N.: p = 11*0,082*273/176 = 1,399125 = aprox. 1,4(atm).

Asta este parerea mea.