Question

Intr-o butelie se gasesc 6,4g O2, 0,1 moli N2, 1,2044*10^23 molecule metan si o cantitate x de heliu, la temperatura de 5 grade C. Presiunea exercitata de amestecul gazos este de 350 mmHg, iar presiunea partiala a heliului este de 100 mmHg. Determina cantitatea de heliu din recipient.
Daca s-ar putea si prin metoda cu gramele, si prin cea cu molii ar fi perfect. Multumesc anticipat!

Answer 1

n,O2= m/M=>6,4g/32g/mol= 0,2mol
n,N2= N/N,A=>1,2044x10²³molec/ 6,023x10²³molec/mol= 0,2mol
a-molHe

P,totala= pO2+pN2+pHe     unde p este presiunea partiala
p= xP   unde x este fractia molara ,  x= n/n total
pO2= 0,2/(0,4+a)350
pN2= 0,2/(0,4+a)350
pHe=100mmHg

350= 2[0,2/(0,4+a)]350+100----> a= 0,16molHe