Question

Într.o eprubetă ce conţine o solutie de CuSO4 se introduce o plăcută de Zn. După câteva minute se constata ca pe această plăcută s.a depus cupru metalic; din reacţie rezultă şi sulfat de zinc. Calculaţi masa de cupru ce s.a depus pe plăcută de Zn, dacă masa placutei s.a modificat cu 0,02g.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Cu semnul ">" notez inegalitatea "mai mare decat".

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.
Masa unui mol de atomi de Cu este 64 g/mol.

Notam cu x - masa(g) de Zn ce reactioneaza si cu y - masa(g) de Cu ce se depune pe placuta.

De fapt, ce se intampla acolo ? Zincul este situat inaintea cuprului in seria activitatii chimice  a metalelor, deci zincul va inlocui cuprul din compusii acestuia. In cazul de fata, Zn inlocuieste  Cu din CuSO4, iar o parte din masa de zinc se dizolva si trece in solutie sub forma de ZnSO4;  masa de Cu inlocuit se va depune pe placuta de Zn sub forma de cupru metalic.  Deoarece din 1 mol de Zn(adica din 65 g Zn) rezulta 1 mol de Cu(adica 64 g Cu), inseamna ca in solutie va trece o masa mai mare de zinc decat masa de cupru ce se depune pe placuta(65 > 64), deci modificarea masei placutei cu 0,02 g inseamna de fapt scaderea masei placutei cu 0,02 g.
Deci(foarte important): scaderea masei placutei este diferenta dintre masa de zinc ce trece in solutie sub forma de sulfat de zinc si masa de cupru depus pe placuta sub forma de cupru metalic !

Asadar o prima relatie este: x - y = 0,02                            (1)

O a doua relatie se determina din stoechiometria ecuatiei reactiei chimice.

Zn  +  CuSO4  =  ZnSO4  +  Cu

Daca din 1*65 g Zn rezullta 1*64 g Cu
Atunci din x g Zn vor rezulta y g Cu

x = 65y/64 (g Zn).

Deci o a doua relatie este x = 65y/64                                    (2)

Inlocuim expresia lui x din relatia (2) in relatia (1) si determinam pe y.

x - y = 0,02

(65y/64) - y = 0,02

65y - 64y = 64*0,02, adica y = 1,28.

Deci se depun pe placuta de zinc 1,28 g de cupru.

Asta este parerea mea.

Daca aveti raspunsul, vedeti daca rezultatul meu este corect.