Question

Intr.o reactie s.au consumat 56g Fe si 32g S. Cate g FE S s.au format??? m FeS=...+...=....g! Urgeeent!! Va roog

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.
Banuiesc ca te referi la reactia data prin ecuatia:

Fe  +  S  =  FeS

Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Masa unui mol de Fe este 56 g/mol; masa unui mol de S este 32 g/mol; masa molara a FeS este 1*56 + 1*32 = 88(g/mol).

Conform stoechiometriei ecuatiei reactiei chimice, vedem ca 1 mol de Fe reactioneaza cu 1 mol de S rezultand 1 mol FeS.
Asta inseamna ca 56 g Fe vor consuma 32 g S. Deoarece exact acestea sunt masele de Fe si S care sunt date in enunt ca se consuma, rezulta ca nu avem vreun reactant in exces.
Masa de FeS o putem gasi foarte simplu din legea conservarii masei.

56g Fe  +  32 g S  =  88 g FeS.
Deci se obtin 88 g FeS.

Daca vrei sa fac si calcul cu proportie, pentru a face proba:

Daca din 1*56 g Fe rezulta 1*88 g FeS
Atunci din 56 g Fe vor rezulta x g FeS

 x = 56*88/56 = 88(g FeS).