Question

Intr-o solutie de sulfat de cupru de concentratie 20% se introduce un cui de fier cu masa de 7 g si 20% impuritati .Calculeaza :
a) masa de cupru depusa
b) masa de solutiei de sulfat de cupru folosita
VA ROG ,AJUTATI-MA !!!

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Voi rezolva in ipoteza ca impuritatile nu iau parte la reactia chimica.

a)
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa unui mol de atomi de Cu este 64 g/mol.


20% impuritati inseamna o puritate de 100% - 20% = 80%.

Determinam masa de Fe pur.

Daca in 100 g Fe impurificat se gasesc 80 g Fe pur
Atunci in 7 g Fe impurificat se vor gasi x g Fe pur

x = 7*80/100 = 5,6(g Fe pur).


Fe  +  CuSO4  =  FeSO4  +  Cu

Daca din 1*56 g Fe pur se obtin 1*64 g Cu
Atunci din 5,6 g Fe pur se vor obtine y g Cu

y = 5,6*64/56 = 6,4(g Cu).

b)
Masa molara a CuSO4 este 1*64 + 1*32 + 4*16 = 160(g/mol).

Determinam masa de CuSO4 ce reactioneaza cu 5,6 g Fe pur, din stoechiometria ecuatiei reactiei chimice.

Daca 1*56 g Fe pur reactioneaza cu 1*160 g CuSO4
Atunci 5,6 g Fe pur vor reactiona cu z g CuSO4

z = 5,6*160/56 = 16(g CuSO4). Aceasta este masa dizolvata md de CuSO4.

Determinam masa solutiei ms de CuSO4 20% folosita.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*16/20 = 80(g solutie CuSO4 20%).

Asta este parerea mea.