Question

Într-o soluţie saturată de azotat de potasiu la 600C, introdu o sfoară curată; prin răcire la 200C, vei obţine pe sfoară cristale aciculare foarte frumoase de azotat de potasiu, ca în imagine. Știind coeficientul de solubilitate a azotatului de potasiu în apă, la 600C, 110, iar la 200C, 30, determină:
a) cantitatea de azotat de potasiu care cristalizează prin răcirea la 200C, a 100 g soluţie de azotat de potasiu, saturată la 600C;
b) concentraţia procentuală a soluţiei saturate la 200C;
c) concentraţia procentuală a soluţiei saturate la 600C.

Answer 1

Răspuns:

a) 38,094g KNO₃ depus

b) 23,08%

c) 52,38%

Explicație:

Bună! :)))

Coeficientul de solubilitate reprezintă masa maximă de substanță dizolvată într-un solvent (apă), la o temperatură dată.

S(KNO₃) = 110 la 60°C (100g dizolvă 110g KNO₃ la 60°C)

S(KNO₃) = 30 la 20°C (100g apă dizolvă 30g KNO₃ la 20°C)

a)

La 60°C: 100g H₂O dizolvă 110g KNO₃ și formează 210g soluție saturată.

100g H₂O.....110g KNO₃.....210g soluție saturată

x g H₂O.........y g KNO₃.......100g soluție saturată

x = 100g × 100g / 210g = 47,62g H₂O

y = 100g × 110g / 210g = 52,38g KNO₃

Când soluția se răcește, o masă w de KNO₃ se depunde sub formă de cristale.

Noua soluție, la 20°C, are masa (100 - w)g, conține 47,62g H₂O și (52,38 - w)g KNO₃

La 20°C: 100g H₂O dizolvă 30g KNO₃ și formează 130g soluție saturată.

100g H₂O.....30g KNO₃.....130g soluție saturată

47,62g H₂O.....(52,38 - w)g KNO₃.....(100 - w)g sol. sat.

100(100 - w) = 47,62 × 130

10000 - 100w = 6190,6

10000 - 6190,6 = 100w

3809,4 = 100w

w = 3809,4 : 100

w = 38,094g KNO₃ depus

b)

Soluția saturată la 20°C are masa 61,91g (100 - w = 100 - 38,09 = 61,91) și conține 14,29g KNO₃ dizolvat (52,38 - w = 52,38 - 38,09 = 14,29).

c = md / ms × 100 = 14,29g / 61,91g × 100 = 23,08%

c)

Soluția saturată la 60°C are masa 100g și conține 52,38g KNO₃ dizolvat.

c = md / ms × 100 = 52,38g / 100g × 100 = 52,38%

-Mihai