Într-un acumulator cu plumb încărcat se află 515,8 g soluție de acid sulfuric, de concentrație procentuală masică 38%. După ce acumulatorul a fost utilizat o perioadă de timp, masa de apă din soluția de acid sulfuric a crescut la 328,8 g. Calculați variația de masă a anodului acumulatorului.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
4
Succes în continuare!!!
Anexe:
Utilizator anonim:
Cu plăcere!
multumesc!
ok
Răspuns de
3
reactia totala din acumulator : PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
solutia initiala de H2SO4 : msi = 515,8g ci = 38% ⇒ mdi = 196g miH2O = 319,8g
mH2Of = 328,8 ⇒ ΔmH2O = 9 g (0,5 moli ) ⇒ mPbSO4 depus = 0,5·303 = 151,5g ⇒ Δm = 151,5g
solutia initiala de H2SO4 : msi = 515,8g ci = 38% ⇒ mdi = 196g miH2O = 319,8g
mH2Of = 328,8 ⇒ ΔmH2O = 9 g (0,5 moli ) ⇒ mPbSO4 depus = 0,5·303 = 151,5g ⇒ Δm = 151,5g
Alte întrebări interesante
Fizică,
8 ani în urmă
Franceza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Informatică,
9 ani în urmă
Informatică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă