Intr-un balon cotat cu 2 l se găsesc 500 ml soluţie HCL 0,06 M se mai adaugă 0,01 moli NaOH, apoi continutul balonului se aduce la un semn cu apa distilata. Ce ph va avea Solutia finala obtinuta?
Răspunsuri la întrebare
cand se amesteca solutie bazica cu solutie acida avem o reactie de neutralizare, insa trebuie verificat daca unul dintre reactanti a fodt in exces...
Adaugarea de apa nu are nici o influenta asaupra caracterului solutiei formate, doar dilueaza solutia formata.
500 mL = 0,5 L sol HCl, Cm = 0,06 M
0,01 moli NaOH
stim ca Cm = nr.moli(n)/Vs
=> n = CmxVs = 0,5x0,06 = 0,03 moli HCl
la reactia de neutralizare in final se obtine o solutie de sare , neutra d.p.d.v. caracterului acido-bazic, insa daca reactia nu decurge la echivalenta (adica avem exces de unul dintre reactanti) solutia va capata caracterului solutiei adaugate in exces (acida sau bazica)
0,01 moli 0,03 moli
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
1 1
observam ca la 1 mol NaOH ar trebui consumat 1 mol HCl iar la 0,01 moli NaOH ar fi trebuit sa se consume 0,01 moli HCl, insa in reactie s-au introdus 0,03 moli HCl , diferenta fiind excesul.
=> solutia finala are exces de HCl => pH va fi acid
HCl = 0,03-0,01 = 0,02 moli exces
Vs.final = 2 L
=> Cm.final = 0,02/2 = 0,01 M
HCl fiind un acid tare sa ca va disocia aproape complet in solutie apoasa
stim ca Cm.HCl = [H3O+] = 10⁻² M
=> pH = -lg[H3O+] = -lg10⁻² = -(-2) = 2