Chimie, întrebare adresată de andreea190169, 8 ani în urmă

Intr-un balon cotat cu 2 l se găsesc 500 ml soluţie HCL 0,06 M se mai adaugă 0,01 moli NaOH, apoi continutul balonului se aduce la un semn cu apa distilata. Ce ph va avea Solutia finala obtinuta?

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de roberteladrianpb6zy7
3

cand se amesteca solutie bazica cu solutie acida avem o reactie de neutralizare, insa trebuie verificat daca unul dintre reactanti a fodt in exces...

Adaugarea de apa nu are nici o influenta asaupra caracterului solutiei formate, doar dilueaza solutia formata.

500 mL = 0,5 L sol HCl, Cm = 0,06 M

0,01 moli NaOH

stim ca Cm = nr.moli(n)/Vs

=> n = CmxVs = 0,5x0,06 = 0,03 moli HCl

la reactia de neutralizare in final se obtine o solutie de sare , neutra d.p.d.v. caracterului acido-bazic, insa daca reactia nu decurge la echivalenta (adica avem exces de unul dintre reactanti) solutia va capata caracterului solutiei adaugate in exces (acida sau bazica)

0,01 moli  0,03 moli

    NaOH + HCl --> NaCl + H2O

       1            1

observam ca la 1 mol NaOH ar trebui consumat 1 mol HCl iar la 0,01 moli NaOH ar fi trebuit sa se consume 0,01 moli HCl, insa in reactie s-au introdus 0,03 moli HCl , diferenta fiind excesul.

=> solutia finala are exces de HCl => pH va fi acid

HCl = 0,03-0,01 = 0,02 moli exces

Vs.final = 2 L

=> Cm.final = 0,02/2 = 0,01 M

HCl fiind un acid tare sa ca va disocia aproape complet in solutie apoasa

stim ca Cm.HCl = [H3O+] = 10⁻² M

=> pH = -lg[H3O+] = -lg10⁻² = -(-2) = 2


andreea190169: Multumesc frumos!!!!
roberteladrianpb6zy7: cu drag... :)
Alte întrebări interesante