Question

Intr-un balon cotat de 100 mL se amestecă 50 mL soluție CH3-COOH 0,2M cu 50mL soluție NaOH 0,1M. Calculează pH-ul soluției obținute știind că pentru acidul acetic pKa=4,80

Answer 1

pKa = 4,8 ⇔ Ka = 10^-4,8  lgKa = -4,8  ⇒ Ka = 1,5848·10^-5
[H⁺] = √(cKa) = √ (0,2·1,5848·10^-5) = 1,78·10^-3
nH⁺ = 1,78ₓ10⁻³ ₓ0,1 = 1,78ₓ10⁻⁴ moli
HO⁻ = NaOH = 0,1 moli/l    nHO⁻ = 0,05ₓ0,1 = 5ₓ10⁻³
reactioneaza : 1,78ₓ10⁻⁴ moli H⁺  + 1,78ₓ10⁻⁴moli HO⁻
raman : 5ₓ10⁻³ - 1,78ₓ10⁻⁴ = 4,822ₓ10⁻³ moli HO⁻
cHO⁻ = 4,822ₓ10⁻³/0,15 = 32,146ₓ10⁻³ 
pOH = 3 - 1,5 = 1,5    pH = 14 - 1,5 = 12,5