Question

Într-un balon cotat de 400 ml se introduc 150 ml de soluție de acid sulfuric 0,2 M, apoi 20 ml solutie de acid sulfuric 0,5 M și se aduce la semn cu apă distilată.

Determinați concentrația molară a soluției preparate în balonul cotat.​

Answer 1

Formula pentru concentrația molară este $M=\frac{n}{V}$ , unde n= numărul de moli.
și V=volumul.


Primul pas pe care îl efectuăm este transformarea unităților de măsură. Avem mililitri pe care îi transformăm în litri :
400ml=0,4l volumul balonului cotat

150ml=0,15l volum H2SO4 1

20ml=0,02 volum H2SO4 2

Aplicând formula pentru concentrația molară vom putea afla numărul de moli de H2SO4 totali , astfel :

• Știind că avem 0,15L de H2SO4 , 0,2M :
  $0.2=\frac{n_{1}}{0,15}$  , înmulțind cu 0,15 rezultă  $0.2*0.15=n_{1}$ ,
  adică $n_{1}=0.03$ moli H2SO4
• 0,02L de H2SO4 , 0,5M:
  $0.5=\frac{n_{2}}{0,02}$ , înmulțind cu 0,02 rezultă că $0.5*0.02 = n_{2}$,
  adică $n_{2}= 0.01$ moli H2SO4
  

Acum putem calcula totalul de moli de acid sulfuric :

• $0.01+0.03=0.04$ moli H2SO4 totali

Știind că volumul total al recipientului este 0,4l, aplicăm încă odată formula concentrației molare și rezultă :

• $M=\frac{0.04}{0.4} =\frac{4*10^{-2}}{4*10^-1} =\frac{10^{-2}}{10^-1} =10^{-2-(-1)}=10^{-2+1}=10^{-1}=0.1M$

Deci, concentrația soluției este 0,1M.

Țin să adaug că aceasta concentrație este diferită de concentrația procentuală, unde $C=\frac{m_{d}}{m_{s}} *100$.

https://brainly.ro/tema/8295377 - ce reprezintă concentrația molară.

Succes!