Într-un balon cotat de 500mL se introduc 2g de NaOH și se completează cu apă până la semn..
a) Calculați pH-ul soluției obținute;
b) Peste 10mL din soluția preparată anterior se adaugă 10mL sol. HCl cu pH=2.. Scrieți ecuația de neutralizare și indicați culoarea la adugarea de fenolftaleina;
c) Calculați pH-ul soluției obținute la punctul b)
d) Calculați concentrația molară a sării în soluția obținută la punctul b)
Răspunsuri:
c) pH=12,65
d) nNaCl=10^(-4) moli
Cm NaCl = 0,005 moli/L
moonlight01:
Până la urmă m-am prins de rezolvarea problemei singur :) .. mai trebuie c) și d) vă rog
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
a. n,NaOH= 2g/40g/mol= 0,05mol
c,m= n/V=> c= 0,05mol/0,5l=10⁻¹m NaOH---.>
[OH⁻]=[NaOH]= 1o⁻¹mol/l; pOH= 1; pH=13
b.n,NaOH in 10ml= 10⁻³mol
n,HCl in 10ml= 2x10⁻³mol ; in urma reactiei ,raman in cei 20ml solutie un exces de 1x10⁻³molHCl
20ml...........1x10⁻³mol HCl
1000ml..........x=0,05molHCl=0,05molH⁺
pH= -lg5x10⁻²= 2-lg5=.2-0,699= 1,301.......de aici rezulta pOH =12,7
c. 1,3................Nu stiu cum au scos 12,65 ????????????????????/
d. molii sare = molii NaOH= 10⁻³mol?????????????????/
20ml.........10⁻³molNaCl
1000ml...........n= 1/20mol= 0,05mol NaCl --> c,m= 0,05 ???????
c,m= n/V=> c= 0,05mol/0,5l=10⁻¹m NaOH---.>
[OH⁻]=[NaOH]= 1o⁻¹mol/l; pOH= 1; pH=13
b.n,NaOH in 10ml= 10⁻³mol
n,HCl in 10ml= 2x10⁻³mol ; in urma reactiei ,raman in cei 20ml solutie un exces de 1x10⁻³molHCl
20ml...........1x10⁻³mol HCl
1000ml..........x=0,05molHCl=0,05molH⁺
pH= -lg5x10⁻²= 2-lg5=.2-0,699= 1,301.......de aici rezulta pOH =12,7
c. 1,3................Nu stiu cum au scos 12,65 ????????????????????/
d. molii sare = molii NaOH= 10⁻³mol?????????????????/
20ml.........10⁻³molNaCl
1000ml...........n= 1/20mol= 0,05mol NaCl --> c,m= 0,05 ???????
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă