Question

Într-un balon cotat de un litru se introduce un volum de 10 ml sol HCl 36,5% și densitate 1,18g/ml. Se aduce la semn cu apă distilată. Calculează concentrația molară a soluției preparate și volumul soluției de KOH 0,2 molar care neutralizează 250 ml din soluția preparată. Cum se rezolvă această problemă?

Answer 1

-calculez masa de acid dizolvata in solutia  36,5%, stiind ca trecerea de la volum la masa se face cu ajutorul densitatii  ro=m/v
m=ro x v;   m=10mlx1,18g/ml= 11,8g HCl
c/100= md/ms
36,5/100= md./11,8---> md= 4,30gHCl
-calculez moli de acid din aceasta masa
niu(n)= m/M
n= 4,30g/(1gH+35,5gCl)/mol= 0,118molHCl-
- acest numar de moli se gasesc ,prin introducerea celor 10ml solutie , in balonul cotat de 1L---> c,m= 0,118mol/l  sol.acid
- calculez moli acid din 250ml
c,m= n(niu)/ V
0,118=n/0,250---> n,HCl=0,472mol

- din ecuatia reactiei
KOH + HCl---> KCl+ H2O
REZULTA ca reactia decurge" mol acid:mol baza"---> n,baza= 0,472mol
-calculez volumul solutiei de baza
n= 0,118mol/0,25 l= 0,472 mol KOH
c=n/V
0,2=0,472/ V----->   calculeaza V !!