Într-un cilindru cu piston se află o probă de gaz cu temperatura de 67 °C și presiunea de
1,7 atm. În aceste condiții, gazul ocupă un volum de 2 dm3
. Calculați volumul ocupat de
gaz dacă este răcit la 7 °C, iar presiunea rămâne constantă.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Vă propun următoarele calcule, pentru determinarea volumului gazului la 7⁰C și presiunea de 1,7 atm, plecând de la egalitatea numărului de moli de gaz în cele două transformări fizice ale gazului.
n moli gaz la t=67⁰C,p=1,7 atm și V=2dm³ = n moli gaz la p=1,7 atm(ct),
t=7⁰C și V necunoscut (dm³)
- calculăm numărul de moli, n, de gaz din 2 L (dm³) la 67 ⁰C, 1,7 atm, cu ecuația de stare a gazului ideal:
p .V = n .R.T
R=constanta universală a gazelor ideale=0,082 L.atm/mol .K
T=temperatura gaz in grade Kelvin=67⁰C+273K=340 K
1,7 atm.2 L = n . 0,082 L.atm/mol K . 340K
n = 1,7 .2 /0,082 mol⁻¹.340=0,12 mol
- calculăm acum volumul gazului, ce conține 0,12 moli la 7⁰C, presiunea ct, 1,7 atm cu ecuația de stare a gazului ideal
T grade K = 7⁰C+273 =280 K
1,7 atm.V = 0,12moli .0,082 L.atm/mol K . 280 K
V = 0,12 .0,082.280 L/1,7 = 1,62 L
R: 1,62 L
Sper, să vă ajute!
Explicație: