Question

Intr-un cilindru se afla la 27 grade Celsius si 10 atm o cantitate de 81 kg hidrocarbura gazoasa. Din cilindru se scot la temperatura constanta 0.5 kmoli gaz in vederea arderii cu formarea a 115 kg amestec dioxid de carbon si apa, si care dupa condensarea apei isi reduce volumul la 44.8 m3. Se cere:
a) presiunea finala din cilindru
b) continutul procentual al Carbonului din hidrocarubura
c) volumul de oxigen consumat la ardere
d) volumul cilindrului

Answer 1

initial : Ti = 300K  Pi = 10 atm      mi = 81 kg    ni = 10V/24,6 
se scot : 0,5kmoli    CxH2y  + (2x+y)/2 O2 = xCO2 + yH2O 
0,5x·44 + 0,5·y·18 = 115       44x + 18y = 230      22x + 9y = 115 
 0,5·x·22,4 = 44,8     x = 4      y = 3      hidrocarbura : C4H6 
ni = 81/54 = 1,5 kmoli         
----------------------------------------
a) Pi/Pf = ni/nf         Pf = 10·1/1,5 = 6,66 atm
b) %C = 48·100/54 = 88,88% 
c) C4H6 + 5,5O2 = 4CO2 + 3H2O 
nO2 = 5,5·n hidr. = 5,5·81/54 = 8,25 moli       V = 184,8m³
d) 10·V = 1,5·0,082·300       V = 3,69m³